【题目】 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N 与14N 互为同位素
D.232Th转化成233U是化学变化
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是 。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
(6)若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
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【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
B.浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打--NaHCO3 B．醋酸--C2H5OH
C．光导纤维—Si D．生石灰—CaO
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【题目】已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 据此判断，锌片是（ ）
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化
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【题目】下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是 ， 只存在离子键的是 ．
①Ar ②CO ③Na2O④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4 ．
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【题目】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是
A. 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯
B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C. 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯
D. 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成
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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)
(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。
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