常温下.将一定量的冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力变化如图所示．(1)“0 点为什么不导电 (2)醋酸的电离度由大到小的顺序: (3)溶液中的[H+]由大到小的顺序: (4)假设常温下醋酸的电离常数为Ka mol?L-1.b点醋酸的浓度为C mol?L-1.则b点c(H+)为 (5)用水稀释0.1mol?L-1氨水时.溶液中随着水量的增加而减小的是 A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
（1）“0”点为什么不导电

（2）醋酸的电离度由大到小的顺序：

（3）溶液中的[H⁺]由大到小的顺序：

（4）假设常温下醋酸的电离常数为Ka mol?L^-1，b点醋酸的浓度为C mol?L^-1，则b点c（H⁺）为

（5）用水稀释0.1mol?L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．氨水电离度a B．溶液的pH值 C．c（H⁺） D．c（OH^-）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小；
（3）溶液中离子浓度与导电能力成正比；
（4）b点c（H⁺）=

Ka．C

；
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变．

解答： 解：（1）冰醋酸属于分子晶体，冰醋酸中只存在分子，不存在只有移动的离子，所以不导电，故答案为：冰醋酸中无自由移动的离子；
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小，即加入水的体积越大，醋酸电离程度越大，根据图象知，醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氢离子浓度越大，醋酸导电能力越大，根据图象知，氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；
（4）电离平衡常数Ka=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，所以b点c（H⁺）=

Ka．C

mol/L，故答案为：

Ka．C

mol/L；
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，则一水合氨电离度增大，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故选BD．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点、溶液导电能力大小影响因素、弱电解质电离程度与浓度的关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=

，化学方程式中计量数b=

．
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t

4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是

、

．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是

．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）写出平衡常数表达式K=

，并计算在T℃时的化学平衡常数K=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为

mol?L^-1?min^-1．
（2）仍在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑦该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比

（填“变大”“变小”或“不变”）．
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是

．
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃（g）+5NO₂（g）═7NO（g）+3H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ?mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

．若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO₂的体积之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是八种环状的烃类物质：