Question

已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和水蒸气．又已知：
①N₂（气）+2O₂（气）═2NO₂（气）△H=+67.7kJ/mol①
②N₂H₄（气）+O₂（气）=N₂（气）+2H₂O（气）△H=-534kJ/mol②
（1）试写出肼与NO₂反应的热化学方程

 

；
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1．则16g气态肼与足量的气态NO₂反应生成氮气和液态水时放出的热量是

 

kJ．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式的意义和盖斯定律通过合并计算得到热化学方程式；
（2）结合（1）的热化学方程式和H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算．

解答： 解：（1）①N₂（气）+2O₂（气）═2NO₂（气）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（气）+O₂（气）=N₂（气）+2H₂O（气）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（气）+2NO₂（气）=3N₂（气）+4H₂O（气）△H=-1135.7KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（气）+2NO₂（气）=3N₂（气）+4H₂O（气）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）①2N₂H₄（气）+2NO₂（气）=3N₂（气）+4H₂O（气）△H=-1135.7KJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，
根据盖斯定律，①-②×4，得2N₂H₄（气）+2NO₂（气）=3N₂（气）+4H₂O（液）△H=-959.7KJ/mol，
所以16g（即0.5mol）与足量的气态NO₂反应生成氮气和液态水时放出的热量为959.7kJ×

1

4

=239.98kJ，
故答案为：239.98．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．