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下列有关化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式:

B.含18个中子的氯原子的核素符号:1735Cl

C.S2-的结构示意图:

D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

 

D

【解析】

试题分析:A、NH4Cl的电子式应为:,错误;B、含18个中子的氯原子的核素符号应为:3517Cl,错误;C.S2-的结构示意图核电荷数应为16,错误;D、次氯酸的结构式:H—O—Cl,正确。

考点:考查化学用语。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH、NO、SO

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-

D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在相同条件下,下列各组物质中,分子数一定相同的是

A、34g NH3和4g H2 B、14g N2和32g O2

C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol H2

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)

C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

D.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,71g Cl2中含有的氯原子数目为NA

B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

C.46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA

D.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。

(1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:

①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。

②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为

;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)

(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。

已知测定过程中发生的反应如下:

①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2OCr2O72- + 6SO42- + 14H+

②Cr2O72- + 6I- + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32-2I- + S4O62-

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值增大

D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:选择题

在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表,下列说法正确的是

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应

B.25 ℃时,反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1

D.80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时υ(正)>υ(逆)

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为

A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g

 

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