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    【题目】图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：

    A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化

    B. 曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化

    C. 该反应不需要加热条件就一定能发生

    D. 该反应的ΔH＝E2－E1

    【答案】D

    【解析】

    A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化；故B错误；C、由图分析判断反应是吸热反应，△H＞0，当△S＞0时，高温下反应能自发进行，故C错误；D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．

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    B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左

    C. 电解过程中阳极附近pH增大

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成

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    C.可用氯化钠水溶液代替该有机电解液

    D.b电极的电极反应式：

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    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：

    下列说法不正确的是(　　)

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.工业上可将制成固体，便于贮存和运输

    C.吸收器中生成的离子方程式：

    D.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收

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