【题目】KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左
C. 电解过程中阳极附近pH增大
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成
【答案】A
【解析】
与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；溶液中阳离子通过阳离子交换膜由阳极区向阴极区移动，据此解答。
A.根据装置图可知惰性电极b与电源的负极连接，作阴极。阴极上阳离子放电，由于溶液中离子放电能力H+>Na+，所以发生反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正确；
B.由于阴极上溶液的H+不断放电，所以阴极区阳离子浓度降低，电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从左到右，B错误；
C.在电解过程中，阳极上发生反应I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O，阳极区c(OH-)逐渐降低，溶液的pH减小，C错误；
D.根据阳极上的电极反应式可知：每转移10mol电子，反应产生2molKIO3，则转移1mol电子时，产生0.2mol的KIO3，D错误；
故合理选项是A。
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为_______，CO2所占的质量为_______，CO2分子数为_______？
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：
(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。
(3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。
(4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。
(5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。
(6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A. 甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：
已知：
①醋酸铅易溶于水，难电离。
②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。
回答下列问题：
(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水 B.苯 C.稀硫酸 D.饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。
(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。
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【题目】2NO2(红棕色)
N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）
A. b点达到了平衡状态
B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C. d点：v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常温下，Z单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：
A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B. 曲线Ⅱ可表示反应2KClO3
2KCl＋3O2↑的能量变化
C. 该反应不需要加热条件就一定能发生
D. 该反应的ΔH＝E2－E1
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