【题目】工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：
已知：
①醋酸铅易溶于水，难电离。
②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。
回答下列问题：
(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水 B.苯 C.稀硫酸 D.饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。
(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。
【答案】温度过高，硝酸易分解 漏斗、烧杯、玻璃棒 C PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－ 正极 Pb2＋＋2e－=Pb 9.315×104
【解析】
（1）通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，温度过高，硝酸易分解。
（2）步骤④反应后的分离操作是过滤，选漏斗、烧杯、玻璃棒；洗涤硫酸铅要洗去表面吸附的杂质，还要减少损失，最好选用稀硫酸。
（3）步骤③反应的离子方程式PbSO4和CH3COO－作用生成易溶于水、难电离的(CH3COO)2Pb。
（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的正极，铅元素化合价升高；生成铅的电极反应式：Pb2＋＋2e－=Pb
（5）根据铅守恒计算。
（1）硝酸受热易分解，故温度不能太高；
（2）步骤④反应后的分离操作为过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；洗涤硫酸铅要洗去表面吸附的杂质，还要减少损失，故A．会造成硫酸铅部分溶解；B.可溶性离子不能溶解，不能洗去；C．稀硫酸能够洗去杂质，同时可减少硫酸铅的溶解；D．依题意，硫酸铅易转化为碳酸铅，引入杂质。故选C；
（3）依题意醋酸铅易溶于水、难电离，故反应的离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－。
（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的正极，铅元素化合价升高；生成铅的电极反应式：Pb2＋＋2e－=Pb。
（5）根据铅元素守恒可得为
=9.315×104g。
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【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。
（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。
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【题目】为分析某盐的成分， 做了如下实验：
请回答：
（1）盐 M 的化学式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。
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【题目】已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。
(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
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【题目】KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左
C. 电解过程中阳极附近pH增大
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaC1O溶液。已知：3NaC1O
NaC1+NaC1O3
(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液
步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)
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【题目】将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是
A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)
B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
D.2 s后物质A的转化率为30%
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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