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    【题目】为分析某盐的成分， 做了如下实验：

    请回答：

    （1）盐 M 的化学式是_________；

    （2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

    （3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

    【答案】 Fe(ClO4)3 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

    【解析】 ，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为Cl2.,说明含有O和Cl元素，说明红棕色固体为Fe2O3，说明含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1mol, O2为33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl为70.9g-1.532g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe(ClO4)3

    （2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。

    （3）A为FeCl3溶液,向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式

    2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

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    【题目】一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是

    A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

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    【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）

    A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

    B.金属Na保存在煤油中

    C.漂白粉保存在敞口容器中

    D.过氧化钠应密封保存

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    【题目】我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

    已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

    ②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

    回答下列问题：

    (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。

    (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。

    (3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。

    A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

    (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。

    (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。

    (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/(kJ/mol)

    351.5

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.体系中气体的密度保持不变

    B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

    C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

    D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

    ②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

    (4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7/span>

    HI体积分数

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    ①该反应的平衡常数K=_____________。

    ②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

    (1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。

    (2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。

    (3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。

    (4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。

    (5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。

    (6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    （3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

    A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

    （5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：

    已知：

    ①醋酸铅易溶于水，难电离。

    ②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

    回答下列问题：

    (1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。

    (2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。

    A.蒸馏水 B.苯 C.稀硫酸 D.饱和碳酸钠

    (3)写出步骤③反应的离子方程式___________。

    (4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。

    (5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_______________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。

    （2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_______极，该电极上发生_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，该原电池的总反应离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:

    （1）平衡时D的浓度=________。

    （2）B的平均反应速率v（B）=____________。

    （3）x=________________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_______（化为最简整数比）。

    （5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为__________。

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