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    【题目】一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是

    A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

    【答案】B

    【解析】

    试题现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是

    A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大

    C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

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    【题目】下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是( )

    A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

    C.HCl、H2OD.金刚石、SiO2

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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，NO2的颜色是__________；

    （2）反应①的化学方程式是________________________________；

    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________；

    （4）化合物A的化学式是_______________；

    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

    2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中记载，小米“健脾、和胃、安眠”，这主要是某种氨基酸的作用。下列有机物水解能生成氨基酸的是（ ）

    A.蔗糖B.蛋白质C.油脂D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

    （1）图中装置缺少的仪器是 _______________。

    （2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

    A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

    C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

    （2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

    （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

    （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

    A. 未用标准液润洗碱式滴定管

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

    C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分析某盐的成分， 做了如下实验：

    请回答：

    （1）盐 M 的化学式是_________；

    （2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

    （3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

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