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    【题目】下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是( )

    A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

    C.HCl、H2OD.金刚石、SiO2

    【答案】A

    【解析】

    A. NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，A项正确；

    B. NH4Cl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，B项错误；

    C. HCl、H2O都属于分子晶体，C项错误；

    D. 金刚石、SiO2都属于原子晶体，D项错误；

    答案选A。

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    CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

    (1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

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    B. 燃油汽车也可以悬挂该标志

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    【题目】下列实验过程中发生取代反应的是( )

    A.乙烷与Cl2混合在光照条件下反应

    B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    C.十六烷催化加热得到辛烷和辛烯

    D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)V=__________.

    (2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

    (3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

    (1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

    (2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

    Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。

    Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

    ①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。

    ②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。

    (3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

    下列分析正确的是________。

    a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)

    b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度

    c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离

    (4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

    ①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。

    ②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：_________。

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    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

    请回答:

    （1） 虚线框处宜选择的装置是_____ (填“甲”或“乙”); 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________。

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