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    【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）

    A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

    B.金属Na保存在煤油中

    C.漂白粉保存在敞口容器中

    D.过氧化钠应密封保存

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；

    B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；

    C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；

    D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是( )

    A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

    C.HCl、H2OD.金刚石、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

    （1）图中装置缺少的仪器是 _______________。

    （2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

    A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

    C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

    （2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

    （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

    （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

    A. 未用标准液润洗碱式滴定管

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

    C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

    A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

    （2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

    （3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。

    （4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分析某盐的成分， 做了如下实验：

    请回答：

    （1）盐 M 的化学式是_________；

    （2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

    （3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

    步骤1：制备NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3

    (1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。

    A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒

    (2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。

    步骤2：制取水合肼。

    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

    (3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

    A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液

    步骤3：肼的性质分析与测定。

    (4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。

    (5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。

    ①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

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