[题目]下列有关试剂保存的说法中.不正确的是( )A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.金属Na保存在煤油中C.漂白粉保存在敞口容器中D.过氧化钠应密封保存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.金属Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.过氧化钠应密封保存

【答案】C

【解析】

A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；

B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；

C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；

D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是( )

A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

C.HCl、H2OD.金刚石、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 _______________。

（2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

（2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是（）

A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。

（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。