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    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

    【答案】B

    【解析】

    稀有气体是单原子分子，没有化学键；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有=12个O2-；金属晶体中由金属阳离子和自由电子；离子半径越小晶格能越大。

    稀有气体是单原子分子，没有化学键，分子晶体中不一定存在共价键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有=12个O2-，故B正确；金属晶体中由金属阳离子和自由电子，没有阴离子，故C错误；离子半径越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

    请回答:

    （1） 虚线框处宜选择的装置是_____ (填“甲”或“乙”); 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________。

    （2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

    C. 在此反应中作还原剂

    D. R的分子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）

    A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

    B.金属Na保存在煤油中

    C.漂白粉保存在敞口容器中

    D.过氧化钠应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.高纯硅可用于制作光感电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

    已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

    ②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

    回答下列问题：

    (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。

    (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。

    (3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。

    A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

    (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。

    (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。

    (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/(kJ/mol)

    351.5

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.体系中气体的密度保持不变

    B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

    C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

    D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

    ②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

    (4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7/span>

    HI体积分数

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    ①该反应的平衡常数K=_____________。

    ②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    （3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

    A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

    （5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

    A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

    C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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