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    【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

    C. 在此反应中作还原剂

    D. R的分子式为

    【答案】C

    【解析】

    A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；

    B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；

    C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；

    D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；

    故答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    反应开始速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，NO2的颜色是__________；

    （2）反应①的化学方程式是________________________________；

    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________；

    （4）化合物A的化学式是_______________；

    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

    2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

    （1）图中装置缺少的仪器是 _______________。

    （2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

    A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

    C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

    （2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

    （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

    （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

    A. 未用标准液润洗碱式滴定管

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

    C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）

    ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量

    A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

    A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    C. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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