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    2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是


    1. A.
      Na2CO3
    2. B.
      Na2O2、Na2CO3
    3. C.
      NaOH、Na2CO3
    4. D.
      Na2O2、NaOH、Na2CO3
    C
    分析：由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．
    解答：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
    2mol 1mol 1mol 1mol
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    1mol 1mol 1mol
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    1mol 1mol 2mol
    则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，
    排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3、2molNaOH，
    故选C．
    点评：本题考查钠的化合物的重要性质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                      。

    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是              。

    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为              。

    II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                     ，离子方程式为                                         

    （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    A. ②③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
    ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA


    1. A.
      ②③④⑦
    2. B.
      ①③④⑦
    3. C.
      ②③④⑤⑦
    4. D.
      ②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。   

    实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；

    实验二：向乙试管加入少许MnO2并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。

    资料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐。

    请回答下列问题：

    （1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为                                 。

    （2）实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。

    （3）实验二中H2SO4酸化后反应的化学方程式_      _________          _．_______________             。

    （4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。

    A．H2O2         B．H2O        C．NaOH        D．NaHO2

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省孝感一中高三第一次阶段性考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
    ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    A．②③④⑦B．①③④⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑦

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