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    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

    分析 A．稳定性与氢键无关；
    B．影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的键能大小；
    C．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关；
    D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关．

    解答 解：A．H2O是一种非常稳定的化合物，与H-O键有关，而与氢键无关，故A错误；
    B．影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的键能大小，共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高，故B正确；
    C．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故C错误；
    D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇、2-丙醇
    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．煤的干馏是现今获得芳香烃的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（　　）
    A．PB．SC．ClD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）在元素a-h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C；
    （2）在元素a-h中，金属性最强的元素是K；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸
    （3）在c、g两元素中，非金属性较强的是C，写出可以支持该结论的一个化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应中的还原剂是Al，该反应最常用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

    某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

    重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是乙醚，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体．
    （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）
    随温度变化的曲线如图所示：

    重结晶时，合适的溶剂是C，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大；除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出．
    （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某不饱和烃室温时为气态，其密度是同温同压下氢气密度的27倍．则该烃的链状同分异构体的数目是（　　）（提示：“C=C=C”这样的结构不稳定）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，所含碳氢键数目为aNA/7
    B．标准状况下，2.24L 2H35Cl中所含中子数为1.8NA
    C．50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17NA
    B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NA
    C．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）
    B．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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