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    （7分）（1）质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子在核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：

    有机化合物，在核磁共振氢谱中观察到峰值给出的强度之比为_______________。

    （2）烷基取代苯可以被KMnO4酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化生成，现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成的异构体共有7种，其中的2种是、

    请写出其他5种的结构简式：____________________________________________________。

    （1）1:1:1:1:1

    （2）

    【解析】

    试题分析：（1）该有机物实际上左右对称，在空间结构上来看它有五种氢原子，均为2个，则在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为1:1:1:1:1。

    （2）分子式是C11H16的一烷基取代苯，实际上是苯基与戊基相连，戊基有8种，除去不符合要求的一种，另外几种的结构简式为

    考点：考查核磁共振氢谱，同分异构体的判断。

    练习册系列答案
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    用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

    A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

    B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

    C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

    D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

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    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

    B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

    C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成，下列说法正确的是

    A．上述反应中，O2发生了氧化反应

    B．HO2在碱溶液中能稳定存在

    C．上述反应中HO2是还原产物

    D．上述反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

    B．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

    C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

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    在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：

    2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

    A．c(Z）=0.75 mol·L-1 B．c(Z)=1.20 mol·L-1

    C．c(W)=0.80 mol·L-1 D．c(W）=1.00 mol·L-1

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    （14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：

    反应原理：

    实验步骤：

    ①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加热回流（如图甲）；

    ②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；

    ③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；

    ④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，

    ⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。

    ⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4 重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.

    回答下列问题：

    （1）甲中所用三颈烧瓶应选用 ，

    A、100mL B、150mL C、250mL D、500mL

    （2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是： 。

    （3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是 ；

    （4）本实验甲醇要过量，其目的是 ，

    （5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是 。

    （6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是 ，

    （7）该实验中，浓硫酸主要表现了 性质。

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