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    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

      （1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于         晶体；基态Ni原子的电子排布式为                                     。

      （2）配合物分子内的作用力有          （填编号）。

    A.氢键      B.离子键   C.共价键        D.配位键

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有              （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为               形。

     （4）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式                 。

     

    （1）分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    （2）ACD  （2分）

    （3）①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

    （4）LaNi5或Ni5La     （2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
    （1）基态Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为
    N2；CN-
    N2；CN-
    ．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③④
    ①③④
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    ；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5或Ni5La
    LaNi5或Ni5La
    ；

    （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]


    （1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．基态Fe原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2
    sp2
    、
    sp3
    sp3
    ．
    （2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为
    V形
    V形
    ．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    ①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
    AD
    AD
    （填字母编号）．
    A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
    （4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?珠海二模）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．

    （2）配合物分子内的作用力有
    ACE
    ACE
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键   C．共价键        D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③④
    ①③④
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角形
    平面三角形
    形．
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式
    Ni5La
    Ni5La
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体，基态Ni原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）配合物分子内的作用力有
    ACD
    ACD
    （填编号）：

    A．氢键    B．离子键    C．共价键    D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②CH≡CH、
    ③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形；
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）配合物精英家教网 分子内的作用力有
     
    （填编号）．
    A．氢键   B．离子键   C．共价键   D．金属键   E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③精英家教网、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
     
     形．精英家教网
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．

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