Question

6．下列比较正确的是（　　）

• A． 元素的电负性：S＞P
• B． 晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₃PO₃
• D． 热分解温度：CaCO₃＞BaCO₃

Answer 1

分析 A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；
B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
C．酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；
D．晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大．

解答 解：A．S、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性S＞P，故A正确；
B．原子半径Si＞C，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．H₃PO₄电离常数K₁=7.1×10^-3，H₃PO₃电离常数K₁=3.7×10^-2，H₃PO₄的电离常数大，酸性强，故C错误；
D．CaCO₃、BaCO₃离子电荷相同，Ca²⁺半径小于Ba²⁺半径，固体CaCO₃晶格能大于BaCO₃晶格能，所以热分解温度：CaCO₃＜BaCO₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电负性、晶体硬度、酸性强弱、离子晶体晶格能大小比较等知识，题目难度中等，注意D晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，为高频考点、易错点．