练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．表是元素周期表的一部分．
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）画出原子结构示意图：⑪．
    （5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl．其中相对不稳定的是H2S．
    （7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

    分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
    （2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
    （3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （4）⑪为Ca，原子核外有20个电子，根据核外电子排布规律画出原子结构示意图；
    （5）⑦和⑩形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成；
    （6）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （7）同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下非金属性减弱，可以利用单质之间相互置换验证．

    解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
    故答案为：N；Si；
    （2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al（OH）3　属于两性氢氧化物，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强，单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K，稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，
    故答案为：F2；K；Ar；
    （4）⑪为Ca，原子核外有20个电子，原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （5）⑦和⑩形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：；
    （6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是分别为H2S、HCl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，
    故答案为：H2S；HCl；H2S；
    （7）同周期自左而右金属性减弱，故活泼性Na＞Mg；同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl＞Br，可以利用单质之间相互置换进行证明，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
    故答案为：Na；Cl；Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟练掌握元素周期表结构，注意从结构上理解元素周期律，掌握金属性与非金属性强弱的比较实验事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
    （2）XZ2分子的空间构型是V形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关功能高分子材料的用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．高吸水性树脂可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠
    B．离子交换树脂主要用于分离和提纯物质
    C．医用高分子可用于制造医用器械和人造器官
    D．聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水的淡化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞W
    C．离子的还原性：X＞WD．离子半径：Z＞Y＞X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按官能团分类，下列说法正确的是（　　）
    A．      属于芳香族化合物B．   属于羧酸
    C． 属于醛类D． 属于酚类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（　　）
    A．电子由Al沿导线流向Cu
    B．电流由Cu电极流出
    C．Cu是原电池的负极
    D．铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列比较正确的是（　　）
    A．元素的电负性：S＞PB．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅
    C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案