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    5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（　　）
    A．电子由Al沿导线流向Cu
    B．电流由Cu电极流出
    C．Cu是原电池的负极
    D．铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+

    分析 铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应．

    解答 解：A、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，故A错误；
    B、以金属铜是负极，金属铝是正极，故B错误；
    C、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，故C正确；
    D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理的应用知识，注意金属铝常温下遇到浓硝酸会发生钝化的知识是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
    （2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH4＜NH3＜HF，
    （3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4＜HClO4，
    （4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
    （5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分．
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）画出原子结构示意图：⑪．
    （5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl．其中相对不稳定的是H2S．
    （7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
    C．104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法
    A溴苯（溴）CCl4分液
    B硝基苯（HNO3）NaOH分液
    C乙烷（乙烯）氢气洗气
    D乙醇（乙酸）NaOH分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．单质硅是良好的半导体材料B．硅常温时可以和强碱反应
    C．二氧化硅广泛存在于自然界D．硅酸是挥发性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z＞X＞WB．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．离子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．

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