Question

20．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
• B． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
• C． 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量

Answer 1

分析 A、中和热是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；
B、物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；
C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量；
D、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应．

解答 解：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol^-1，故A错误；
B、如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H₂ 放出热量，则2E₁＞E₂，故B错误；
C、H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，形成化学键是放热反应，燃烧热、中和热的概念应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．