Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W变大
• C． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
• D． 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

Answer 1

分析 A、将醋酸加水稀释，溶液中c（H⁺）减小；
B、Kw只受温度的影响；
C、醋酸是弱电解质，而HCl是强电解质；
D、醋酸是弱酸，不能完全电离，而NaOH是强电解质，能完全电离．

解答 解：A、将醋酸加水稀释，溶液中c（H⁺）减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，则比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故A正确；
B、Kw只受温度的影响，与其他因素无关，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，而HCl是强电解质，故体积、pH均相同的醋酸和盐酸和少量的镁粉反应，开始的瞬间反应速率相同，但反应的进行导致醋酸的电离平衡右移，故反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，故镁粉和醋酸的反应更快，则耗时更短，故前者用时少，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不能完全电离，而NaOH是强电解质，能完全电离，故常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，所得溶液显酸性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动、酸碱混合后溶液酸碱性的判断等，注意改变外界条件对电离平衡的影响，题目难度中等．