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    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　
    ②滴入几滴浓HNO3　
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl固体　
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

    分析 为了加快此反应速率而不改变H2的产量，则升高温度、增大浓度、构成原电池等均可加快反应，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
    ②加入硝酸，不再生成氢气而是生成氮的氧化物，故不选；
    ③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，Fe少量完全反应生成氢气不变，故选；
    ④加CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，故不选；
    ⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
    ⑥升高温度，反应速率加快，不影响氢气的量，故选；
    ⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，Fe少量完全反应生成氢气不变，故选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，对反应2A（g）+B（s）?2C（g）能说明其达到平衡状态的是（　　）
    A．容积中A、B、C三者共存
    B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1：1
    C．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2
    D．气体的总质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大
    C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
    D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：

    （1）元素①的名称是氢．
    （2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞Si＞C（用元素符号表示）．
    （3）写出元素③的最高价氧化物的化学式：N2O5．
    （4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程：．
    （5）元素②的最高正价是+4，它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是O=C=O，该化合物是共价（离子、共价）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（　　）
    ①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．
    A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（　　）
    A．A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期
    B．A、D不可能在同一主族
    C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性
    D．C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
    B．二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
    C．二氧化硫和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
    D．二氧化氮可相互结合为四氧化二氦氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    　①4a=601030
    　②56010c=30
    　③560b=2020
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；
    （3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用
    假设三：SO42-起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    取等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．反应进行相同时间后，
    若溶液中的Cr2O72-浓度大于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一成立；
    若溶液中的Cr2O72-浓度等于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立．
    （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01mol•L-1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值．
    组数1234
    消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
    则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．

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