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    14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：

    （1）元素①的名称是氢．
    （2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞Si＞C（用元素符号表示）．
    （3）写出元素③的最高价氧化物的化学式：N2O5．
    （4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程：．
    （5）元素②的最高正价是+4，它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是O=C=O，该化合物是共价（离子、共价）化合物．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
    （1）元素①的名称是氢；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）元素③的最高价氧化物为五氧化二氮；
    （4）⑤与⑧形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成；
    （5）主族元素最高正化合价等于主族族序数；元素②与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
    （1）元素①的名称是氢，故答案为：氢；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞C，故答案为：Al＞Si＞C；
    （3）元素③的最高价氧化物为N2O5，故答案为：N2O5；
    （4）⑤与⑧形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：；
    （5）主族元素最高正化合价等于主族族序数，元素②的最高正化合价为+4，元素②与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，属于共价化合物，
    故答案为：+4；O=C=O；共价．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握周期表的结构，注意用电子式表示化学键或物质的形成．

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    A．质子数：c＞bB．离子半径：X+＞Z-C．稳定性：H2Y＞HZD．碱性：XOH＞W（OH）3

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    5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    W
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y 的氧化性比W的氧化性强
    C．Y与Z形成的化合物都可以和水反应
    D．Z与Q形成的化合物一定是离子化合物

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    2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2和WX3均属于离子化合物
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
    B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

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    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　
    ②滴入几滴浓HNO3　
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl固体　
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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    6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）
    A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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    3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：
    含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
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    ②H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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    5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
    其操作可分解为如下几步：
    a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．

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