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    5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
    其操作可分解为如下几步：
    a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．

    分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
    （5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据HCl+NaOH=NaCl+H2O求出c（NaOH）．

    解答 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：bdceaf；
    故答案为：bdceaf；
    （2）滴定时锥形瓶中溶液的颜色浅红色变为无色，且半分钟内不恢复，可说明达到滴定终点；
    故答案为：浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；
    （3）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
    B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C错误；
    D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D正确；
    故选D；
    （4）起始读数为0.10mL，终点读数为20.10mL，盐酸溶液的体积为20.00mL；
    故答案为：20.00；
    （5）三次滴定消耗盐酸的体积分别为：20.02mL，23.98mL，19.98mL，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{19.98+20.02}{2}$mL=20mL，
    根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.02L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
    解得c（NaOH）=0.0800mol/L；
    故答案为：0.0800mol/L．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    （1）元素①的名称是氢．
    （2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞Si＞C（用元素符号表示）．
    （3）写出元素③的最高价氧化物的化学式：N2O5．
    （4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程：．
    （5）元素②的最高正价是+4，它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是O=C=O，该化合物是共价（离子、共价）化合物．

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    A．Al$\stackrel{氧气，加热}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO3）3$\stackrel{加热蒸干}{→}$硝酸铝晶体
    B．Cu$\stackrel{氧气，加热}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干结晶}{→}$胆矾
    C．Fe$\stackrel{氯气}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{加热}{→}$Fe2O3
    D．FeSO4溶液$\stackrel{硫化氢、过滤}{→}$FeS

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    19．某合金由铜、镁两种金属组成，现取合金5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分两次加人到烧杯中，所得数据如下表．
    次数 第1次 第2次
     加入稀盐酸的质量/g 5050 
     剩余固体的质量/g 2.61
    请计算：
    （1）合金中镁的质量为4g；
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    　①4a=601030
    　②56010c=30
    　③560b=2020
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；
    （3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用
    假设三：SO42-起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    取等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．反应进行相同时间后，
    若溶液中的Cr2O72-浓度大于
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    若溶液中的Cr2O72-浓度等于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立．
    （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01mol•L-1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值．
    组数1234
    消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
    则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知H-H键、Cl-Cl、和H-Cl键的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（　　）
    A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJD．$\frac{2c-a-b}{2}$kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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