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    11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（　　）
    A．A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期
    B．A、D不可能在同一主族
    C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性
    D．C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

    分析 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序数可知，B处于第二周期、E处于第三周期，由于原子半径A＜B，核电荷数A＜B，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，故A为氢元素；原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序数可知，B处于第二周期、E处于第三周期，由于原子半径A＜B，核电荷数A＜B，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，故A为氢元素；原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，
    A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正确；
    B．A为氢元素，若D为第三周期的Na时，则A、D在同一主族，故B错误；
    C．E处于第三周期，B、C处于第二周期，由于原子半径E＞B＞C，则B不可能为Li，则C一定为非金属，其最高价氧化物对应的水化物显酸性，故C错误；
    D．由于C为非金属，D为可能为金属Na等，则C、D的单质有可能形成1：1型离子化合物，如Na2O2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数与原子半径的大小、元素周期律中的递变规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶胞是晶体结构的基本单元       
    ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
    ③含有离子的晶体一定是离子晶体   
    ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
    ⑤MgO远比NaCl的晶格能大       
    ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
    ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 
    ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．
    A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2和WX3均属于离子化合物
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　
    ②滴入几滴浓HNO3　
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl固体　
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）
    A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
    A．图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移
    B．图1整个过程中共生成0.18g水
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
    D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：
    含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
    ①H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
    ②H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通人惰性气体，③增加B的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通人惰性气体，能提高A分解率的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
    1mL1mol/L　FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag．
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中　　　　银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移动，银镜溶解）．

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