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    实验室有下列用品：
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
    药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
    （1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
    编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
    ① 将一小块钠放入滴有
    酚酞溶液的冷水中    		 钠浮在水面上，熔成闪亮
    的小球，四处游动，发出
    嘶嘶的声音，最后消失，
    溶液变为红色    		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ② 将镁条用砂纸打磨
    后，放入冷水中，滴
    入几滴酚酞试液，然
    后加热至沸腾；    		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    （2）写出该实验的实验目的：
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    ．
    （3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    ．
    分析：（1）依据实验②所用的物质和发生反应的现象分析可知，镁在冷水中与水反应慢，加热反应加快生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是中强碱；
    ④铝与盐酸反应比镁与盐酸反应慢，证明铝的失电子能力比镁小；
    （2）实验现象和对比实验现象可知，实验目的是探究探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱；
    （3）验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，可以利用单质的氧化性强弱进行分析比较；
    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论，金属与水反应的剧烈程度可以判断金属性强弱，金属失电子能力强弱，依据非金属单质的氧化性可以判断非金属性强弱，得到电子的能力；总结同周期存在的递变规律．
    解答：解：（1）②将镁条用砂纸打磨后，放入冷水中，滴入几滴酚酞试液，然后加热至沸腾，与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生为氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑；溶液变为浅红色是生成的氢氧化镁溶液中电离出的氢氧根离子显碱性的原因，
    故答案为：Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑；
    ④将铝条投入稀盐酸中反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2↑；比镁反应的速率慢一些，说明铝的金属性小于镁，
    故答案为：2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2↑；
    （2）依据实验反应现象和反应剧烈程度说明，实验的实验目的：探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，
    故答案为：探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱；
    （3）验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，可以利用单质的氧化性强弱进行分析比较，氯气可以把硫离子氧化为硫单质，说明得到电子能量强于硫，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，
    故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论，金属与水反应的剧烈程度可以判断金属性强弱，金属失电子能力强弱，依据非金属单质的氧化性可以判断非金属性强弱，得到电子的能力；总结同周期存在的递变规律；实验结论：失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，
    故答案为：失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
    （5）用原子结构的简单知识解释上述结论，主要是利用已知半径的大小分析得到和失去电子的能力比较：同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，
    故答案为：同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    点评：本题考查了实验探究物质性质的强弱比较，分析实质得到金属失电子能力和非金属得到电子能力的实验验证和现象分析判断，归纳总结存在的规律和原因解释，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
    测定流程：

    实验中操作A的名称为
    恒重操作
    恒重操作
    ．
    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    等（夹持仪器除外）．
    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    ．
    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    ．
    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为
     
    ；（填代号，下同）
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是
     
    ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器
     
    ；
    （4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤 实验操作 实验操作目的
    步骤1
     
     
    步骤2
     
     
    步骤3
     
     
    步骤4 洗涤沉淀
     
    步骤5
     
    		 得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为
     
    、
     
    、
     
    ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    实验室有下列用品：

    仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．

    药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制溶液、溶液、溶液、NaOH溶液等．

    (1)某同学设计如下实验，验证钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，请填写下表中的空白处．

    (2)若用最高价氧化物对应水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，试利用上述用品设计实验：(不要求写化学方程式)_________________________________________________________．

    (3)若利用上述用品，验证S、C1两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：_____________________________________________．

    (4)由上述(1)、(2)、(3)得到的结论是____________________________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    实验室有下列用品：

    仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．

    药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制溶液、溶液、溶液、NaOH溶液等．

    (1)某同学设计如下实验，验证钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，请填写下表中的空白处．

    (2)若用最高价氧化物对应水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，试利用上述用品设计实验：(不要求写化学方程式)_________________________________________________________．

    (3)若利用上述用品，验证S、C1两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：_____________________________________________．

    (4)由上述(1)、(2)、(3)得到的结论是____________________________．

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