Question

【题目】现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：

B. 简单离子半径：

C. 电负性：

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

Answer 1

【答案】A

【解析】

由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。结合元素周期律分析解答。

A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；

B．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，故离子半径P3-＞S2-＞F-，即②＞①＞③，故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故C错误；

D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞②，F无正价，故D错误；

答案选A。