Question

用NA代表阿伏伽加德罗常熟．下列说法正确的有（　　）
①标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A②1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A，9N_A③t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，则饱和溶液中Mg²⁺数目为2×10^-3N_A④1mol铜和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2N_A⑤4℃时，3.6mL水所含的电子数为2N_A⑥200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1N_A⑦常温常压下，4.4gN₂O与CO₂混合气体中含有的原子总数为0.3N_A⑧1mol镁在空气中燃烧完全被氧化成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A个电子⑨25℃时，1.0LPH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有OH^-的数目为0.2N_A30.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的钙离子数目为0.2N_A．

• A、2个
• B、3个
• C、4个
• D、5个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①标准状况下，氯仿不是气体；
②甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8和9；
③溶液的体积未知；
④二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡；
⑤4℃时水的密度为1g/cm³，；把体积换算为质量，进而求的物质的量计算；
⑥结合碳酸根水解的产物分析判断；
⑦CO₂与N₂O的摩尔质量均为44g/mol；
⑧镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子；
⑨水存在电离生成氢氧根离子；
依据熟石膏的质量求出其物质的量，再求出Ca²⁺．

解答： 解：①标准状况下，氯仿不是气体，无法进行计算，故①错误；
②甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8和9，故1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8mol、9mol，及8N_A，9N_A，故②正确；
③溶液的体积未知，故无法进行计算，故③错误；
④1molCu和足量浓硝酸反应生成NO₂物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO₂的分子数小于2N_A，故④错误；
⑤3.6mL水在4℃时的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，1molH₂O中含电子数10mol，0.2molH₂O所含的电子数为2N_A，故⑤正确；
⑥200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中发生水解反应CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以液中阴离子数目大于0.1N_A，故⑥错误；
⑦CO₂与N₂O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO₂与N₂O的物质的量为0.1mol，而CO₂与N₂O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故⑦正确；
⑧1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg₃N₂，反应产物中镁的化合价都是+2价，完全反应1mol镁失去2mol电子，失去2N_A个电子，故⑧正确；
⑨25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，含有的OH^-数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故⑨错误；
依据熟石膏的质量求出其物质的量n=

m

M

=

30.8

290

=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故错误；
故正确的有4个，
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等．要注意二氧化氮与四氧化二氮的平衡、碳酸根的水解．