Question

元素A的单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维；C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）元素A是

 

（填元素名称），A在元素周期表中的位置

 

；
（2）化合物C可与碳在电炉中加热至1900℃可制得金刚砂，其反应方程式为：

 

；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则B的原子结构示意图为

 

；
（4）将C与纯碱混合高温熔融时也可反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，将过量的E通入D的水溶液中可得到另一种A的化合物F．写出上述过程中生成D和F的化学反应方程式：

 

；

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则A为Si，C为SiO₂，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na₂SiO₃，
（1）A为Si，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）金刚砂为碳化硅，则二氧化硅与碳反应得到SiC与CO；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则A为碳元素；
（4）①将SiO₂与纯碱混合高温熔融时反应生成Na₂SiO₃与二氧化碳，则E为CO₂，将过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中生成H₂SiO₃与碳酸氢钠．

解答： 解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则A为Si，C为SiO₂，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na₂SiO₃，
（1）A为硅元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：硅；第三周期ⅣA族；
（2）金刚砂为碳化硅，则二氧化硅与碳反应得到SiC与CO，反应方程式为：SiO₂+3C

1900℃  .

SiC+2CO，
故答案为：SiO₂+3C

1900℃  .

SiC+2CO；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则A为碳元素，原子结构示意图为，
故答案为：；
（4）将SiO₂与纯碱混合高温熔融时反应生成Na₂SiO₃与二氧化碳，反应方程式为：SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，E为CO₂，将过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中生成H₂SiO₃与碳酸氢钠，反应方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

点评：本题考查无机物推断、元素化合物性质，侧重考查学生对知识的综合应用，难度不大，注意对基础知识的掌握．