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    迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图1所示．
    某同学设计了迷迭香酸的合成线路（如图2所示）：

    已知：①RCH2CHO+R′CH2CHO
    OH-
    -H2O
    △
    ，R、R′表示烃基或氢原子；
    ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
    （1）A的分子式为
     

    （2）C的结构简式为
     

    （3）D、E反应的化学方程式为
     

    （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有
     
     种．
    ①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
    ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：D与E在浓硫酸、加热条件下合成迷迭香酸，由迷迭香酸分子结构可知，该反应为酯化反应，迷迭香酸在无机酸作用下发生水解生成、；A与CH3CHO反应生成B，再经过系列转化为D，结合迷迭香酸分子酸性水解产物、反应信息①可知，A中含有-CHO，由苯环上取代基及位置可知，A为；A与CH3CHO反应生成B，B失水生成C，C被氢氧化铜氧化生成D，即醛基被氧化成羧基，所以D的结构简式为，故E为．
    解答： 解：D与E在浓硫酸、加热条件下合成迷迭香酸，由迷迭香酸分子结构可知，该反应为酯化反应，迷迭香酸在无机酸作用下发生水解生成、；A与CH3CHO反应生成B，再经过系列转化为D，结合迷迭香酸分子酸性水解产物、反应信息①可知，A中含有-CHO，由苯环上取代基及位置可知，A为；A与CH3CHO反应生成B，B失水生成C，C被氢氧化铜氧化生成D，即醛基被氧化成羧基，所以D的结构简式为，故E为．
    （1）通过以上分析知，A为，所以A的分子式为C7H6O3，
    故答案为：C7H6O3；
    （2）根据上面的分析可知，C为，
    故答案为；；
    （3）通过以上分析知，D为，E为，由信息②可知，E中羧基与醇羟基通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，其反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）的同分异构体，苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子，说明苯环上有1种H原子，故四个取代基相同或两组相同的取代基或3个取代基相同、另1个不同，1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol，说明分子中含有1个-COOH，结合E的结构可知，应还含有3个酚羟基，含有羧基的侧链为-CH2CH2COOH或-CH（CH3）COOH，取代基位置关系为：①三个酚羟基相邻、含有羧基的侧链与3个酚羟基之间的酚羟基处于对位位置，②3个酚羟基处于间位、含有羧基的侧链位于两个酚羟基之间，故符合条件的同分异构体为：、、、，共4种，
    故答案为：4．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，主要涉及官能团的转化、碳链的变化、官能团性质、同分异构体以及对反应信息的理解利用，充分利用迷迭香酸的分子结构结合反应信息进行判断，理解反应信息是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维；C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）元素A是
     
    （填元素名称），A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）化合物C可与碳在电炉中加热至1900℃可制得金刚砂，其反应方程式为：
     
    ；
    （3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则B的原子结构示意图为
     
    ；
    （4）将C与纯碱混合高温熔融时也可反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，将过量的E通入D的水溶液中可得到另一种A的化合物F．写出上述过程中生成D和F的化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X
    B、X的氢化物比Z的氢化物不稳定
    C、X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8
    D、原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四位同学根据离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池，其设计如表所示，其不正确的是（　　）
    ABCD
    正极CuAg石墨Mg
    负极ZnZnZnZn
    电解质溶液CuCl2CuSO4CuCl2Cu（NO3）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）E2+离子的价层电子轨道表示式是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B元素的气态氢化物的分子模型为
     
    ；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
     
    ；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为
     
    ；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞  如图所示，则其化学式为
     
    ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：“吸热”、“放热”）反应．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．起始充入的CO为2mol            
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    A、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    B、AlCl3可能形成共价化合物分子
    C、含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    D、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一只容积为25mL的试管内充满NO2 和O2 的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：
    （1）若无气体剩余，原混合气体中NO2 和O2的体积各为多多少？
    （2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2 和O2的体积各为多多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）
    （2）甲烧杯中：
    ①石墨电极的电极式反应
     
    ．
    ②停止反应，取出Fe电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．
    ③反应停止后，欲使甲烧杯电解质溶液恢复至原状，应往溶液   中加入
     
    （填化学式）．
    （3）乙烧杯中：
    ①Fe电极是该装置的
     
    极；（填“正”、“负”、“阳”或“阴”）
    ②石墨电极上的电极反应式为
     
    ．

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