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    四位同学根据离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池，其设计如表所示，其不正确的是（　　）
    ABCD
    正极CuAg石墨Mg
    负极ZnZnZnZn
    电解质溶液CuCl2CuSO4CuCl2Cu（NO3）2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：设计原电池
    专题：
    分析：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高发生氧化反应，则Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的可溶性盐为电解质，据此分析解答．
    解答： 解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高发生氧化反应，则Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的可溶性盐为电解质，
    A．Zn的活泼性大于Cu，则Zn作负极、Cu作正极，氯化铜为可溶性铜盐，所以符合条件，能构成原电池，故A错误；
    B．Zn活泼性大于Ag，则Zn作负极、Ag作正极，硫酸铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故B错误；
    C．Zn属于较活泼金属，石墨为导电的非金属，氯化铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故C错误；
    D．活泼性Mg＞Zn，硝酸铜为可溶性铜盐，符合条件，所以能构成原电池，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计、实验操作能力，明确原电池原理是解本题关键，原电池反应式中失电子化合价升高的金属作负极，得电子发生还原反应的电解质为原电池电解质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
    A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式
     

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B、锌粒和稀硫酸制氢气
    C、浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种核素，中子数最多的是
     
    ．0.2molD218O的质量是
     
    g．
    （2）按要求完成下列表达式：N2的电子式：
     
            CO2的结构式：
     

    用电子式表示CaO的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1：

    （1）画出A的原子结构示意图：
     

    （2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：
     

    （3）用电子式表示D2G的形成过程
     
    ；其所含化学键类型为
     
    ；
    （4）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号回答）；
    （5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式），原因是：
     
    ；
    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
    ①溶液a和b分别为
     
    ，
     
    ；
    ②溶液c中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”）．
    （3）A的氢化物分子中中心原子采取
     
    杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为
     
    （每个球均表示1个原子）．
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
     
    ，其晶体中所含的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图1所示．
    某同学设计了迷迭香酸的合成线路（如图2所示）：

    已知：①RCH2CHO+R′CH2CHO
    OH-
    -H2O
    △
    ，R、R′表示烃基或氢原子；
    ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
    （1）A的分子式为
     

    （2）C的结构简式为
     

    （3）D、E反应的化学方程式为
     

    （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有
     
     种．
    ①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
    ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①②③④均为气体，⑤⑥为固体，它们之间有如下转换关系：

    （1）④的电子式是
     
    ，④的分子结构呈
     
    ；
    （2）①和②反应的化学方程式
     
    ，
    （3）在下列方框中图1画出实验室制备④的发生装置示意图，与题给装置图2连成一完整装置图，并回答下列问题

    ①实验室制备④反应的方程式：
     
    ；
    ②烧杯中溶液由无色变红色，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，
    ③在如图3所示的烧瓶中充满气体④，将胶头滴管中水挤压2～3滴入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ，这一现象说明④具有什么性质？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S元素最可能是（　　）
    A、s区元素B、p区元素
    C、d区元素D、稀有气体元素

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