Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

 

（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）

 

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A

C

D

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式

 

；D的电子式

 

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

 

；由A转化为B的离子方程式

 

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．A、B的化学式分别为

 

、

 

；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO₂，D是淡黄色固体，D为Na₂O₂，
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）₃，A为NaAlO₂，A与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na₂CO₃、B为NaHCO₃；当碳酸钠与氯化氢按照1：1反应时，生成溶质为碳酸氢钠，溶液显示碱性，若为中性，则氯化氢应该稍过量，则中性时溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C₂H₂，
故答案为：C₂H₂；
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO₂，D是淡黄色固体则D为Na₂O₂，则：CO₂的结构式为O=C=O，Na₂O₂的电子式为，
故答案为：O=C=O；；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）₃，A为NaAlO₂，甲与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：NaAlO₂；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na₂CO₃、B为NaHCO₃；常温下，在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶液仍为碱性，故氯化氢应该稍过量，部分碳酸氢根转化为碳酸、同时生成NaCl，则反应后的溶质的主要成分为：NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；NaHCO₃；NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用 基础知识的能力．