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    双原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子
     
    （分子或离子）．每个分子或离子中含
     
    个α键，
     
    个π键．
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：
    分析：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体，同时结合物质中都具有共价叁键；1个三键中含有1个σ键，2个π键．
    解答： 解：双原子14电子的等电子体为：N2，CO，C22-，1个三键中含有1个σ键，2个π键，所以每个分子或离子中含1个σ键，2个π键；
    故答案为：N2，CO，C22-；1；2；
    点评：本题主要考查的是等电子体的概念，等电子体：指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2 molA 和2 molB放入2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数为K=0.04
    B、若向平衡体系中加入少量生成物A，则A和B的转化率均增大
    C、若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态
    D、若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
    A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式
     

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
    请回答：
    （1）A元素的名称是
     
    ．
    （2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
     
    ．
    （3）E元素的+2价离子的电子排布式为
     
    ．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
    （1）写出下列元素符号：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    F
     
    ．
    （2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出F在元素周期表中的位置：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素
    代号    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143
    最高或最低化合价-2+2+1+5
    -3    		+7
    -1    		+1+5
    -3    		+3+6
    -2    		+3
    （1）上述元素中，属于第2周期的元素共有
     
    种．
    （2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式
     
    ；上述元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）
    （3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式
     
    ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是
     
    （填编号）
    （4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B、锌粒和稀硫酸制氢气
    C、浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种核素，中子数最多的是
     
    ．0.2molD218O的质量是
     
    g．
    （2）按要求完成下列表达式：N2的电子式：
     
            CO2的结构式：
     

    用电子式表示CaO的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①②③④均为气体，⑤⑥为固体，它们之间有如下转换关系：

    （1）④的电子式是
     
    ，④的分子结构呈
     
    ；
    （2）①和②反应的化学方程式
     
    ，
    （3）在下列方框中图1画出实验室制备④的发生装置示意图，与题给装置图2连成一完整装置图，并回答下列问题

    ①实验室制备④反应的方程式：
     
    ；
    ②烧杯中溶液由无色变红色，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，
    ③在如图3所示的烧瓶中充满气体④，将胶头滴管中水挤压2～3滴入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ，这一现象说明④具有什么性质？
     
    ．

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