如图.甲烧杯中盛有硫酸铜溶液.乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A.B.C.D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移.则:(1)甲烧杯中BB极上最多可析出铜6.46.4g．A极电极反应4OH---4e=2H2O+O2↑4OH---4e=2H2O+O2↑．(2)乙烧杯中滴入酚酞试液DD极附近先变红．乙烧杯中最后得到NaOHNaOH溶液.此时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：

（1）甲烧杯中

极上最多可析出铜

6.4

g．A极电极反应

4OH^---4e=2H₂O+O₂↑

．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液

极附近先变红．乙烧杯中最后得到

NaOH

溶液，此时需加入

4.48

L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．

分析：（1）电解过程中转移的电子数即为电解池中转移的电子数，电解池的阳极发生失电子的氧化反应；
（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，酚酞遇碱变红色，要想让电解质点解以后复原，“出啥加啥”．

解答：解：（1）甲烧杯中A极和电源正极相连是阳极，发生电极反应 4OH^---4e=2H₂O+O₂↑，B极和电源负极相连是阴极，发生电极反应：Cu²⁺+2e^-→Cu，电解过程中共有0.2mol电子转移，则会析出0.1mol的金属铜，即6.4g，故答案为：B；6.4g；4OH^---4e=2H₂O+O₂↑；
（2）乙烧杯中D电极和电源的负极相连是阴极，发生的电极反应为：2H⁺+2e^-→H₂，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，滴加酚酞会在该处变红，C即是阳极，电极反应为：2Cl^-→2e^-+Cl₂↑，电解的实质相当于电解了氯化氢，当
电解过程中有0.2mol电子转移时，分别生成氯气和氢气0.1mol，相当于电解掉了0.2mol的氯化氢，即4.48L，故答案为：D；NaOH；4.48．

点评：本题考查学生有关电解池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

氢氧化钠或氢氧化钾

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？

不合理

．
若不合理，会如何影响测量结果：

会使所测得的铁元素的质量分数偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250mL容量瓶

．
（6）④中发生反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纤维的作用是

防止粉尘进入导管和乙装置

．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全转化成SO₄^2-

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

250ml容量瓶

；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是

酸式滴定管

．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数

2.8CV

×100%

2.8CV

×100%

（用I、II中有关实验数据表达）

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是

酸式滴定管

．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml 容量瓶

（画出其简易装置图）．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？

，理由是：

．
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下2处理：
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

、

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
[实验二]设计以下实验3方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（5）②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：

．

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