Question

【题目】（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为___________，其中含氧原子的物质的量为_____。

（2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg·cm-3），则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是______；A的相对原子质量是______。

（4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

Answer 1

【答案】6.72L0.6mol1000pm/M(m+V)95 g·mol-1243：410/7

【解析】

（1）19.2g SO2的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol。

（2）溶质的物质的量是，所得溶液的质量为(m＋V)g，所以溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度为；

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此摩尔质量是19g÷0.2mol/L＝95 g·mol-1；A的相对原子质量是95－35.5×2＝24；

（4）设混合气体中SO2与O2的物质的量分别是x mol、y mol，SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则，解得x：y＝3：4，即SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的平均相对分子质量是，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下密度之比是相对分子质量之比，所以密度是同温同压下氧气密度的倍。