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    【题目】如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）

    A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤④③①②⑥ D. ⑤③②④①⑥

    【答案】B

    【解析】根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，Fe作负极，③中Fe作正极，正极被保护，负极腐蚀速率快，则腐蚀速率③小于②和④；原电池中两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀越快，则腐蚀速率④大于②，即④＞②＞③。⑤⑥装置是电解池，⑤中Fe为阳极，⑥中Fe为阴极，阳极失电子，金属腐蚀速率快，阴极被保护，则腐蚀速率⑤＞⑥。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以腐蚀由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    A. 金刚石和石墨互为同位素

    B. C2H6和C5H12互为同系物

    C. C2H4和C2H6互为同系物

    D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
    D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：

    ①与具有相同的_____

    ②与互为_____

    （2）同温同压下，相同质量的 H2 和 N2 中分子数目之比为_____

    （3）将标况下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出人工固氮的化学方程式________________________________________________

    为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 ______（选填编号）

    a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为___________，其中含氧原子的物质的量为_____。

    （2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg·cm-3），则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。

    （3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是______；A的相对原子质量是______。

    （4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第一代半导体材料（Si. Ge等）与第二代半导体材料（GaAs、 InSb等）一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅( SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。

    (1)基态锗原子的价电子排布图为_____。

    (2)N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有____种不同运动状态的电子，N20的空间构型为____，与P043-互为等电子体的分子有 ____（填一种即可）。

    (3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为____；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____。

    (4)已知PH3分子的键角约为94°，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因_____________________。

    (5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有______。

    (6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。

    (7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数 的值，则磷化铝晶体的密度ρ= ____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

    B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

    C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

    D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　 　）

    ①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

    ③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

    A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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