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    【题目】以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )

    A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

    C. X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面 D. 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl

    【答案】D

    【解析】

    A.苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误；

    B.C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgN03溶液检测W中是否混有Z，B错误；

    C. Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误；

    D. C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，D正确；

    综上所述，本题选D。

    练习册系列答案
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    B. 市民使用后一次性口罩

    C. 过期药品

    D. 一 次性干电池

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    （1）A的化学名称为___；由A生成B的反应类型为__。

    （2）C的结构简式为___。

    （3）写出③和④的化学反应方程式：

    反应③：___。

    反应④：___。

    （4）富马酸不能发生的反应___。

    A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出___LCO2（标况）。

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    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）

    A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

    C.用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通过

    D.由可知，硅酸的酸性强于碳酸

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    【题目】有关反应的叙述正确的为

    A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

    B.生成lmolO2，反应共转移4mol电子

    C.若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

    D.若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

    ②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

    (1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

    (2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

    (3)既有离子键，又有共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

    从图1中选择符合图2要求的 X 、Y 代表的物质：X ______、Y ________。

    (2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：

    ①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )

    ②黄铁矿( FeS2 ) 中S为- 1价，完成过程 I 的化学反应方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑

    ③过程 II 中，小组同学在 500°C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表

    反应时间/ s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    100

    c ( SO2 ) / ( mol L -1)

    10

    7

    5

    3.5

    2

    1

    1

    1

    1

    c ( O2 ) / ( mol L -1)

    5

    3.5

    a

    1.75

    1

    0.5

    b

    0.5

    0.5

    c ( SO3 ) / ( mol L -1)

    0

    3

    5

    6.5

    8

    9

    9

    9

    9

    数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a =________、b = _______；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是___________。

    (3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ，为了检验反应产物，某同学设计了如下图所示的实验(部分夹持装置省略)。回答相关问题

    ①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ________________。

    ②装置 A 中的实验现象是____________；证明的产物是___________ 。

    ③装置 C 的作用是_______________ 。

    ④该同学认为，如果去掉装置 B 也能实现产物的验证，该同学依据的实验现象及推理过程是__________________。

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    【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是( )

    A.H的分子式为C17H14O4

    B.Q中所有碳原子不可能都共面

    C.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应

    D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硅酸（H2SiF6）制备冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图所示：

    已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石熔融体的方法冶炼金属铝，加入冰晶石的作用是_____。

    （2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，写出反应①的化学方程式______。

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    （5）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_____。

    （6）从母液中可循环利用的物质是_____。

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