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    下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是

    A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

    B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

    C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

    D．莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D

    【解析】

    试题分析：A.苯的硝化属于取代反应，丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色属于氧化反应，错误；B.C8H10含苯环的有机物有乙苯和邻、间、对二甲苯，共4种同分异构体，错误；C.乙烯是平面形分子，苯是平面正六边形分子，它们的所有原子都在同一平面上，甲烷是正四面体形分子，乙烷中的碳原子属于饱和碳原子，所有原子不在同一平面上，错误；D.该分子含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使之褪色，正确；选D。

    考点：考查有机化合物的结构和性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C．丙烯分子不存在非极性键

    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A．

    测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

    确定碳和硫两元素非金属性强弱

    B．

    取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

    确定铝片中氧化铝的含量

    C．

    取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

    证明Na2SO3部分被氧化

    D．

    向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液

    证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

    A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

    D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

    （1）气体X是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为： 。

    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用浓硫酸的原因是 。

    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是 。滤液G的主要溶质是 （填化学式）。

    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 、烘干。

    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。

    ②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________________（用a、c、V表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验

    实验一 过硫酸钠的制取

    采用下图装置制取Na2S2O8。

    装置I中:主反应:(NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2o

    副反应:①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4 +6H2o十N2

    ②3Na2S2O8 +3H2O+3Na2SO4+3H2SO4 +O3 ↑

    （1）装置Ⅱ的作用是 。

    （2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_ (填序号)。

    a．温度计 b．酒精灯 c．水浴 d．洗气瓶

    （3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是

    实验二过硫酸钠的性质实验

    （4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是 。

    （5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为 。

    实验三过硫酸钠的应用研究

    （6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验(已知NO不溶于NaOH溶液)。实验步骤如下:

    i.检查装置气密性，并按下图加人试剂;

    ii.打开a和d，通人足量N2，关闭d;

    iii．往装置中通人适量NO，关闭a;

    iv．．．．．

    ①步骤iv中，对分液漏斗的操作是 _。

    ②能证明该方案可行的实验现象是 _。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验的说法正确的是

    A．将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强

    B．上图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水

    C．用碱石灰可干燥氯气

    D．用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：实验题

    （17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是 ；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

    i.55℃蒸发结晶；

    ii.趁热过滤；

    iii. ；

    iv.低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；

    a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c. B中的硫酸钠进入到D装置内

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是 ；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关问题，与盐类的水解无关的是

    A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    B．盐酸可作铁制品的除锈剂

    C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

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