用如右装置来测定样品中砷的含量.其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液.烧杯B中加搅拌器.以利于测定.E:直流稳压电源,K:开关,R:可变电阻,G毫安计,D:盐桥.1．称取5.000g含砷样品.溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As(Ⅲ)(HAsO32-).除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液.取40mL适当浓度的KI� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）用如右装置来测定样品中砷的含量。其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na₂SO₄溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定。E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥。

1．称取5.000g含砷样品，溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As（Ⅲ）（HAsO₃²^－），除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。取40mL适当浓度的KI和NaHCO₃混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的I₂将As（Ⅲ）快速、定量的氧化为 As（V），以2mA的电流电解4分1秒后反应完全，假定电能没有损失。计算样品中Aa₂O₃的百分含量。（1个电子的电量为1.602×10^－19库仑，As₂O₃的式量为197.84）

2．装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现，为什么E要选择40V以上？

3．反应终点可用什么指示剂来确定？

4．HAsO₃²^－的还原性与I^－相比哪个强？电解时阳极上生成I₂而不生成As（V）的原因是什么？

5．HAsO₃²^－可以和溶液中的O₂反应，溶解氧将使测定结果偏高还是偏低？实验中怎样用消除溶解氧的影响？

6．用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免，若要求测定结果的相对误差不大于1%，则电解时间要设计控制为多少秒以上？

1．0.124%（5分）

2．随着电解的进行，电解池中电阻发生变化，为了得到稳定的电解电流，采用较高的电压和较大电阻，电流大小由E、R控制，I＝E/(R＋R_电)，R_电相对较小，可忽略电阻。（2分）

3．淀粉（1分）

4．HAsO₃²^－强（1分）电极上I^－的反应速率比HAsO₃²^－快（1分）

5．偏低（1分），先加过量的As（Ⅲ）搅拌反应，然后电解到淀粉刚好变色为止，再加待测液电解测定（2分）

6．若要求测定结果的相对误差不大于1%，应控制200秒以上。（2分）

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步练习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：

NaOH溶液

．
（2）A中橡皮管的作用是：

起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大

．
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是

（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图

，取溶液所用仪器的名称是

移液管

．

（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为

55.7%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：。

(2)A中橡皮管的作用是：。

(3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是 (填选项字母)。

a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

c．读数时U形量气管中的液面左高右低

d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图，取溶液所用仪器的名称是。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型：实验题

（11分）为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知：2Na₂O₂+2CO₂="==" 2Na₂CO₃+O₂  2Na₂O₂+2H₂O="==" 4NaOH+O₂
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：              。
(2)A中橡皮管的作用是：                                                 。
(3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是       (填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图         ，取溶液所用仪器的名称是              。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：