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    工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程
    请根据上述流程回答下列问题
    （1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
    （2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
    （3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
    （4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
    （5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。
    （1）BaSO4+4C4CO↑+BaS（或BaSO4+2C2CO2↑+BaS）
    （2）CO
    （3）HCl；2OH-+H2S==S2-+H2O
    （4）过滤、洗涤、干燥
    （5）BaSO4和ZnS
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：

    某研究小组查阅资料得：
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    ．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
    高温
    H2S+OH-
    （2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
    +172.5 kJ?mol-1
    +172.5 kJ?mol-1
    ．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
    ①从原料角度看，
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    ；
    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
    该小组同学提出以下四种观点：
    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
    完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    ④d点无BaSO4沉淀生成
    其中正确的是
    ④
    ④
    （填序号）．
    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
    请回答：
    （5）H+由
    a
    a
    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
    （6）b极上发生的电极反应是
    O2+4e-+4H+═2H2O
    O2+4e-+4H+═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
    请回答：
    （1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    （3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）
    则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     
    ．
    ②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    ③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次才能达到目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    （1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    a．加入过量的炭，同时通入空气    b．设法将生成的BaS及时移出
    （3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是
     

    （4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4(s)
    +CO
    2
    3
    -（aq）?BaCO3(s)
    +SO
    2-
    4
    (aq)
    则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     

    ②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    ③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为
     
    ．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量
     
    （要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
    请回答：
    （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
    则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     

    （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
     
    ．

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