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    【题目】如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

    B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

    C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

    D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

    【答案】C

    【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，选项A错误；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误。答案选C。

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    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________ L。

    （3）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________________，其物质的量之比为________。

    （4）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________________，其物质的量之比为________。

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    I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

    II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

    III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

    燃烧炉中涉及到的反应为：

    IV C(s)+O2(g)=CO2

    V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

    （1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=__________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________。

    A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

    （2）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

    温度

    压强p1/Mpa

    压强p2/Mpa

    500℃

    45.6%

    51.3%

    700℃

    67.8%

    71.6%

    下列图像正确的是__________________。

    （3）已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

    （4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为___________；当重新平衡后，CO2浓度___________（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。

    （5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；

    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=_________（忽略溶液的体积变化）。

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