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    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号
    		元素性质与原子（或分子）结构
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X
    		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y
    		M层比K层少1个电子
    Z
    		第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　      （填序号）。
    a.Y单质的熔点比Z单质低              b.Y的化合价比Z低
    c.Y单质与水反应比Z单质剧烈          d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    e.Y失去电子的数目比Z少
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　 ,该物质中含有的化学键是　　　      。
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　      。
    （5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于    
    晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
    　　　      。

    （（1）、（2）以及（5）中的原子1分一格，其余每空2分）
    （1）第2周期ⅥA族（2）Na ； c、d （3） 离子键、共价键；
    （4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O （5）原子；AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

    解析试题分析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层比K层少1个电子，所以质子数为11，即Y为Na；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质、结构来解答。
    考点：考查了原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键、晶体类型、化学方程式的书写等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                    。
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

    （4）BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
             种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）           。
    （5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。
    （2）基态铁原子有        个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：            可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为             
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：              。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有             个铜原子。
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示铝单质的密度               g·cm－3(不必计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
    （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
    （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式             。
    （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是          。
    （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                            。
    （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
    ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式           。
    ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    《物质结构与性质》
    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为     。

    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
         		 
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		②
         		③
         		④
         		 
         		 
     
    ⑤
         		 
         		⑥
         		⑦
         		 
         		 
         		⑧
         		⑨
     
     
    请按要求回答下列问题：
    ⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
    ⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    ⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    ⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
    ⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
    组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
    二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。（用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                    。
    （3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为     。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    ，分子中含有    个σ键，   个π键。
    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式         。
     

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