Question

【题目】常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D. V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】由图像可知，0.1mol/L一元碱MOH溶液的pH约为11，所以MOH是一元弱碱（若为强碱，则pH应为13）。A. 根据电荷守恒c(Cl－)+ c(OH－)=c(M+)+c(H+)，可判断c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)是不正确的，A不正确；B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以反应后的溶液显酸性，B正确；C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)>c(Cl－)，C不正确；D. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)，V(HCl)＞20mL时，有可能存在c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)，D不正确。本题选B。