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    8．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、能耗低．
    （2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
    （3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快
    （4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．
     实验
    体积/mL
    液体    		 A B C D
     0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液 0 1.8 2.0 V1
     30%H2O2溶液 20.0 20.0 20.0 20.0
     HO2 V2 V3 15.0 13.8
    ①记录的数据为收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）．
    ②上表中V3=15.2．

    分析 （1）电解法需消耗电能，而催化法常温下即可进行；
    （2）铝较活泼，作负极，石墨作正极，双氧水得电子；
    （3）双氧水不稳定，温度升高，分解速率加快；
    （4）①研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；
    ②让每次实验的总体积相同．

    解答 解：（1）电解法需消耗电能，而催化法常温下即可进行，而CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2，不需要额外提供能量，
    故答案为：能耗低；
    （2）铝较活泼，作负极，石墨作正极，双氧水得电子，氧的化合价降低，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，
    故答案为：负极；H2O2+2e-=2OH-；
    （3）图象显示，温度升高到40℃以后，铜的平均溶解速率降低，是因为双氧水不稳定，温度升高，分解速率加快，反应物双氧水的浓度降低，导致铜的平均溶解速率降低，
    故答案为：随着温度的升高，双氧水的分解速率加快；
    （4）①研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；
    故答案为：收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；
    ②研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，其他条件要相同，所以让每次实验的总体积相同，从C中得出溶液的总体积为37.0mL，所以V3=37.0mL-1.8mL-20.0mL=15.2mL，
    故答案为：15.2．

    点评 本题考查原电池原理，注意抓住得失电子化合价升降写出电极反应式，探究反应速率影响因素，注意用控制变量法分析，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d 点．
    （2）25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8mol．
    （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是cdba （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源．
    500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=0.5mol．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；该可逆反应的平衡常数为5.33（结果保留两位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
    ②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ③已知上数条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b．则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，它们的质量比是6：1：8，在同温同压下，有机物蒸气对氢气的相对密度是30．在这有机物中加入金属钠，有氢气生成．试写出这有机物的同系物中最简单物质的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物加入物质
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
    ④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
    ⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
    （3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量
    实验序号    		V[30% H2O2]/mL…
    1a…
    2a…

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属阳离子
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
    D．离子化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应、酯化反应．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①乙醇与金属钠反应：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应；
    ②由苯制取硝基苯：，属于取代反应；
    ③由苯制取环己烷：，属于加成反应；
    ④乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应；
    ⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，属于取代反应；
    ⑥乙烯与氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．著名丹麦物理学家尼•玻尔（N．Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知．战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧．下列叙述中正确的是（　　）
    A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金
    B．HAuCl4具有很强的氧化性
    C．盐酸有很强的还原性
    D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

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