练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g，则这种元素是（　　）
    A、KB、MgC、AlD、Cu
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：各金属单质与Cl2反应生成氯化物，根据质量守恒定律，10.5 g应是参加反应的Cl2的质量，则c（Cl2）=
    10.5g
    71g/mol
    =0.15 mol，则n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根据电子转移守恒计算金属的化合价，结合选项判断．
    解答： 解：各金属单质与Cl2反应生成氯化物，根据质量守恒定律，10.5 g应是参加反应的Cl2的质量，c（Cl2）=
    10.5g
    71g/mol
    =0.15 mol，n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根据电子转移守恒，反应中金属表现的化合价为
    0.3mol×1
    0.1mol
    =+3，反应中K表现+1，Mg、Cu表现+2，Al表现+3，故符合题意的为Al，
    故选C．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据质量守恒计算氯气的质量，可以计算单质原子与参加反应的氯原子个数比为1：3，再结合选项分析判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸与盐酸的混合酸100mL，经测定其中的c（H+）=0.4mol/L，将100mL氢氧化钡溶液加入混合酸中使其充分反应，过滤后得到沉淀2.33克，滤液（假设体积为200mL）中c（OH-）=0.2mol/L．试求：
    （1）原混合酸中H2SO4和HCl的物质的量？
    （2）原氢氧化钡溶液的物质的量浓度？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
    则NO2氧化SO4的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表，
    时间t/min012345
    总压强p
    100kPa    		55.66.46.877
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3?H2O）=
     
    ．
    （5）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v（NO3-）为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如右图2所示．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右 ）为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行淀粉的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；
    （1）在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，其原因是
     
    ；若在正确操作后生成了砖红色沉淀（Cu2O），将该沉淀过滤后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，产生无色气体在试管口处变为红棕色，请写出砖红色沉淀与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）为了检验淀粉是否已经水解完全，应加入的试剂是
     
    ；
    （3）另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有
     
     种．请任写一种产物的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，已知：
    ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．气体Y能使湿润的石蕊试纸变蓝色．
    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．W为常见无色液体．请填空：
    （1）甲是
     
    ，乙是
     
    ．
    （2）X能和W反应生成Y气体，化学方程式是
     
    ．
    （3）金属丙能和W反应生成丁，化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、反应中共消耗Zn 65 g
    C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    D、反应中共转移3 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL2.0mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.32g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向56g铁粉中加入400mL 16mol?L-1浓HNO3，反应过程中产生的NO和NO2的混合气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，那么理论上开始产生NO的时刻为（　　）
    A、t1
    B、t2
    C、t3
    D、t4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（　　）
    A、20%B、80%
    C、15.8%D、84.2%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案