Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol?L^-1，则下列叙述中错误的是（　　）

• A、气体A为SO₂和H₂的混合物
• B、反应中共消耗Zn 65 g
• C、气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4
• D、反应中共转移3 mol电子

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,浓硫酸的性质

专题：

分析：Zn和浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，溶液浓度减小，可能发生反应：Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（气体）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.15mol，反应后溶液中n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，则n_剩余（H₂SO₄）=

0.1mol

2

=0.05mol，由硫元素守恒可知生成二氧化硫为：0.1L×18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol，小于1.5mol，故气体A为SO₂和H₂的混合物，且氢气为1.5mol-0.3mol=1.2mol，据此解答．

解答： 解：Zn和浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，溶液浓度减小，可能发生反应：Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（气体）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.15mol，反应后溶液中n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，则n_剩余（H₂SO₄）=

0.1mol

2

=0.05mol，由硫元素守恒可知生成二氧化硫为：0.1L×18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol，小于1.5mol，故气体A为SO₂和H₂的混合物，且氢气为1.5mol-0.3mol=1.2mol，
A．由上述分析可知，气体A为SO₂和H₂的混合物，故A正确；
B．参加反应Zn的质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，故B错误；
C．由上述分析可知，气体A中SO₂和H₂的体积比为0.3mol：1.2mol=1：4，故C正确；
D．反应中Zn元素化合价由0价升高为+2，反应中共转移电子物质的量为1.5mol×2=3mol，故D正确，
故选B．

点评：本题考查方程式的相关计算，难度中等，关键是判断气体的组成，注意从硫原子守恒的角度判断，难度中等．