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    有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
    （1）A、B、C、D的元素名称分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）AD4分子其中含有的σ键类型为
     
    （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）．
    （3）D的负一价阴离子的电子排布式为
     
    ，B2C2的电子式为
     
    ，属
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,无机物的推断
    专题：推断题
    分析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此答题．
    解答： 解：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，
    （1）根据上面的分析可知，A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；
    （2）AD4分子为CCl4，其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的σ键类型为p-pσ键，故答案为：p-pσ键；
    （3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2为过氧化钠，其电子式为，属离子化合物，
    故答案为：1s22s22p63s23p6 ；；离子化合物．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为NA
    B、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C、12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA
    D、乙烯和乙醇共1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离能是指蒸汽状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子生成+1价阳离子所需的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子生成+2价阳离子所需要的能量为第二电离能（I2），依此类推．V、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数递增．下表是它们的电离能．单位为kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径X＞Y＞Z＞V＞W
    B、最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y＞W
    C、W的单质只有还原性，没有氧化性
    D、以Y、Z作为电极，硫酸作为电解质溶液的原电池中，Y做负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四位同学的说法正确的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行淀粉的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；
    （1）在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，其原因是
     
    ；若在正确操作后生成了砖红色沉淀（Cu2O），将该沉淀过滤后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，产生无色气体在试管口处变为红棕色，请写出砖红色沉淀与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）为了检验淀粉是否已经水解完全，应加入的试剂是
     
    ；
    （3）另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有
     
     种．请任写一种产物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．
    （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
    ①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
    ②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
    ③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H＞0
    则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：

    反应③的平衡常数表达式为
     
    ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA
     
    KB（填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：
     
    ．
    （3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol?L-1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．
    （4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入
     
    极，碱性条件下，该电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、反应中共消耗Zn 65 g
    C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    D、反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（　　）
    A、2，8，18，32，32，18，8
    B、2，8，18，32，50，8
    C、2，8，18，32，18，8
    D、2，8，18，32，50，18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（　　）
    A、PH3比氨气更稳定
    B、PH3是一个强氧化剂
    C、PH3分子中有未成键的电子对
    D、PH3分子中的P-H键是非极性键

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