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    探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
    （1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：
    □Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
    （2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    试回答下列问题：
    ①图中OC段发生反应的离子方程式为
     
    ．图中DE段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的阳离子是
     
    （填离子符号，下同），最弱的阳离子是
     
    ．
    ③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）反应还生成Mg（NO）3，根据化合价升降相等与原子守恒配平；
    （2）①②OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，CD段生成沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，DE段沉淀的量没有发生变化，是NH4NO3和NaOH反应，发生反应NH4++OH-═NH3?H2O，EF段沉淀部分溶解，发生反应：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
    ③根据EF段消耗氢氧化钠计算n[Al（OH）3]，根据Al元素守恒n（Al）=n（Al3+）=n[Al（OH）3]．D点溶液中溶质为NH4NO3，由DE段消耗NaOH计算n（NH4+），根据电子转移守恒计算n（Mg2+），据此计算解答．
    解答： 解：（1）少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应生成硝酸镁，Mg→Mg（NO3）2 ，Mg的化合价0→+2，化合价升高2，HNO3→NH4NO3，N的化合价+5→-3，化合价降低8，根据化合价升降相等，可知Mg、Mg（NO3）2 的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，再根据原子守恒可知HNO3的化学计量数为10，H2O的化学计量数为3，因此化学方程式为4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4；10；4　Mg（NO3）2；1；3；
    （2）OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，CD段生成沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，DE段沉淀的量没有发生变化，是NH4NO3和NaOH反应，发生反应NH4++OH-═NH3?H2O，EF段沉淀部分溶解，发生反应：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
    ①由上述分析可知，OC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，图中DE段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O；Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
    ②由上述发信息可知，溶液中结合OH-能力最强的阳离子是H+，最弱的阳离子是NH4+，
    故答案为：H+；NH4+；
    ③EF段为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol/L×2×10-3L=0.002mol，根据Al原子守恒，可知合金中Al、溶液中Al3+均为0.002mol．
    DE段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，n（NH4+）=n（NaOH）=（20-18）×10-3L×1mol/L=0.002mol，
    设Mg2+有xmol，而Al3+有0.002mol，NH4+有0.002mol，根据电子守恒可得：2x+0.002×3=0.002×8，解得x=0.005，所以Mg的物质的量为0.005mol，
    故n（Mg）：n（Al）=0.005mol：0.002mol=5：2，
    故答案为：5：2．
    点评：本题考查混合物的计算，关键是明确各阶段发生的反应，注意从电子守恒、质量守恒的角度解答，题目难度较大．
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    ②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
    ③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H＞0
    则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：

    反应③的平衡常数表达式为
     
    ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA
     
    KB（填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：
     
    ．
    （3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol?L-1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．
    （4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入
     
    极，碱性条件下，该电极反应式是
     
    ．

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    将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、反应中共消耗Zn 65 g
    C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    D、反应中共转移3 mol电子

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    已知某亚铁盐的化学是可表示为（NH4）aFeb（SO4）c，取一定质量的该亚铁盐样品全部溶解于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体3.2g，该亚铁盐样品中a：c的比值为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、3：2

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    按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（　　）
    A、2，8，18，32，32，18，8
    B、2，8，18，32，50，8
    C、2，8，18，32，18，8
    D、2，8，18，32，50，18

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     光照 
    .
     
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    A、b=
    a
    22.4
    B、b＜
    a
    22.4
    C、b＞
    a
    22.4
    D、b≥
    a
    11.2

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