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    【题目】常温下，下列物质中原子数最多的是

    A. 64 g SO2 B. 3.01×1023个N2

    C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；

    B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；

    C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；

    D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；

    根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2

    B.常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.02×1023

    C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

    D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

    A. 已知　，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

    B. 、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和

    C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

    D. 已知　，　，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

    (1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_____________。

    (2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素为___________。(写元素符号)

    ②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为__________。

    若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度

    物质的起始浓度

    物质的平衡浓度

    Ⅰ

    400

    0

    Ⅱ

    400

    0

    Ⅲ

    500

    0

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

    已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；

    ②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；

    ③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

    (1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________ 。

    (2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。

    (3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_____ mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

    (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_____。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

    A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

    B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

    C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

    D. 原子半径：Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，不需要加热的是（　　）

    A.由苯制取硝基苯B.由苯制取溴苯

    C.酚醛树脂的制备D.由乙醇制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

    如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

    （3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

    ②该温度下平衡常数为_____________。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

    （4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

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